Aus Superlehrer.de
Bei chemischen Reaktionen, so hast du gelernt, wird meist auch Energie umgesetzt. Bei einigen Reaktionen muss man Energie, meist in "Form" von Wärme, zugeben und bei anderen wird Energie frei.
Mehr zum Thema Energie bei chemischen Reaktionen findet du nun hier auf dieser Seite.
Die Bedeutung von Energie und Arten von Energie
Zum Einstieg gibt es eine kurze 
Präsentation.
Halte in deinem Heft groß die Überschrift "Chemische Energie" fest und skizziere das dritte Bild ins Heft ab oder drucke es dir klein aus und klebe es ins Heft ein.
WICHTIG: Achte auf die Position der Texte, die du einträgst. Warum spielt das eine Rolle? [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]::Die Höhe kann in diesem Schaubild gleichgesetzt werden mit dem Energieinhalt (Pfeil links zeigt das). So ist Holz energiereich, während Kohlendioxid und Wasser energiearme Stoffe sind.' |
ENERGIE
In der Präsentation wird der Begriff chemische Energie erwähnt, um was es uns ja geht. Informiere dich auf dieser Seite genauer über Energie, vor allem die verschiedene Arten von Energie. Eine übersichtliche Seite beschreibt auch die Übergänge zwischen den verschiedenen Energiearten mit Beispielen.
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Chemische Energie – Energieinhalt
Nun sollst du dir den Energieumsatz bei chemischen Reaktionen und den Begriff "chemische Energie" genauer anschauen.
Wichtige Vorgänge, bei denen der Energieumsatz eine wichtige Rolle spielt
Material 1: Photosynthese
- Die Photosynthese ist ein Prozess, bei dem Lichtenergie durch Lebewesen in chemische Energie umgewandelt wird und organische Stoffe synthetisiert werden. ... Die Synthese dieser Stoffe geht überwiegend von der sehr energiearmen anorganischen Kohlenstoff-Verbindung Kohlenstoffdioxid aus. Aus Kohlenstoffdioxid und Wasser entsteht – durch Energiezufuhr (Licht) – Traubenzucker (Glucose) und Sauerstoff.
Material 2: Chemische Energie
Verwendung chemischer Energie in technischen Systemen
- Aus technischer Sicht ist in Treibstoffen chemische Energie gespeichert, die durch deren Verbrennung, etwa beim Antrieb von Fahrzeugen, in mechanische Energie umgewandelt wird. Brennstoffzellen erlauben den Wandel von chemischen Reaktionsenergie einer Verbrennung direkt in elektrische Energie. Bei Nutzung von Batterien wird über elektrochemische Reaktionen die chemische Energie direkt in elektrische Energie gewandelt. Ein Akkumulator verhält sich bei der Nutzung der Energie ähnlich wie eine Batterie, kann aber auch umgekehrt elektrische Energie in chemische wandeln und so speichern.
Verwendung chemischer Energie in biologischen Systemen
- Aus biologischer Sicht ist in organischer Nahrung chemische Energie gespeichert, die in ATP als Energieträger umgewandelt wird. Grüne Pflanzen beziehen ihre chemische Energie nicht aus organischer Nahrung, sondern aus dem Energiegehalt der Sonnenstrahlung ...
Material 3: Bleiakku
- Bei einem Bleiakkumulator (kurz Bleiakku, besonders beim Kfz auch Starterbatterie) handelt es sich um eine Ausführung des Akkumulators, bei der die Elektroden aus Blei und der Elektrolyt aus verdünnter Schwefelsäure besteht.
- Bei der Entladung reagiert Blei mit Sauerstoff zu Bleioxid und löst sich im Elektrolyt auf. Beim Laden wird die Reaktion umgekehrt und es entsteht wieder metallisches Blei.
Material 4: Wasserstoff als Energieträger der Zukunft
- Wasserstoff scheint eines der Energieträger der Zukunft zu sein. Besonders sauber wird er hergestellt, wenn der für die Aufspaltung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff benötigte Strom mit Hilfe von Solarzellen gewonnen wird.
- Wird das gasförmige Wasserstoff unter Druck verflüssigt, so kann man ihn auch in Tanks füllen und als Treibstoff verwendet werden. Dabei kann der Wasserstoff direkt mit Sauerstoff verbrannt werden oder die, in ihm enthaltene Energie, wird mit Hilfe einer sogenannten Brennstoffzelle in elektrischen Strom verwandelt werden. Und die „Abgase“? Als einziges Reaktionsprodukt entsteht Wasserdampf.
Quellen: Wikipedia-Artikel „Photosynthese“, „Chemische Energie“, „Bleiakku“, „Brennstoffzelle“
Aufgaben zu dem Abschnitt
 Aufgabe
- Lies die Texte (oben) noch einmal durch, bei denen von Reaktionen berichtet wird, bei der Energieumsatz eine wichtige Rolle spielt.
- Halte zu den Beispielen (Name vornedran) eine Reaktionsschema fest und schreibe auf dem Reaktionspfeil, ob eine Energieabgabe oder eine Energieaufnahme statt findet.
- Markiere, auf welcher Seite die energiearmen bzw. energiereichen Stoffe zu finden sind.
[Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Hast du auch ...
- beschrieben um welchen Vorgang es geht (steht oben als Hinweis zum Bearbeiten)
- das Reaktionsschema richtig aufgeschrieben (neben den Stoffen !! nur + und → )
- darauf geachtet, dass es wirklich Stoffe sind und kein Name für eine Funktion
- auf den Pfeil geschrieben, ob bei diesem Vorgang eine Energieaufnahme bzw. Abgabe stattfindet.
- markiert welche der Stoffe energiereich und energiearm sind.[Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
::::Da ich hier keine Pfeile beschriften kann, notiere ich es hinten dran in Klammern. Bei einigen Beispielen gibt es zwei Reaktionsschemata, es reicht aber wenn ihr eines notiert habt.
- M1: Photosynthese: Kohlendioxid + Wasser -> Glucose + Sauerstoff (Energiezunahme)
- M3: Bleiakku entladen: Blei + Sauerstoff -> Bleioxid (Energieabgabe)
- M3: Bleiakku laden: Bleioxid -> Blei + Sauerstoff (Energiezunahme)
- M4: Wasserstoffgewinnung: Wasser -> Wasserstoff + Sauerstoff (Energiezunahme)
- M4: Brennstoffzelle: Wasserstoff + Sauerstoff -> Wasser (Energieabgabe)
- In M2 werden keine speziellen Reaktionen beschrieben, deshalb auch keine Reaktionsschema!'
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Aufgabe
- Finde weitere chemische Reaktionen aus deinem Alltag, bei dem Energie umgesetzt wird.
- Du musst kein Reaktionsschema aufschreiben, aber ob Energie abgegeben wird oder aufgenommen wird.
[Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Beispiele gibt es viele. Überlege mal, welche Beispiele von chemischen Reaktionen wir aus dem Alltag hatten. Und dann musst du nur noch überlegen, wo Energie dazu kommt, und wo sie abgegeben wird.
[Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Kerze/Holz/Gas/Benzin brennt (Energieabgabe)
- Ei kochen (Energiezunahme)
- Kuchen backen (Energiezunahme)
- Laden eines Akkus (Energiezunahme)
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Aufgabe
Lies im Buch die Seite 75 durch.
- Frage: Woran erkennt man energiereiche Stoffe? [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Chemische Energie kann man nicht direkt feststellen. Man erkennt nur das ein Stoff viel Energie enthält, wenn er bei einer chemischen Reaktion viel Energie abgeben kann.''
- Frage: Welche der heute üblichen Energiequellen nutzen chemische Energie? [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Bei fossilen Energiequellen wird immer chemische Energie genutzt, denn auch eine Verbrennung ist eine chemische Reaktion. Bei den regenerativen Energiequellen wird auch bei der Nutzung von Biomasse chemische Energie ausgenutzt - wie beim Verbrennen von Holz.''
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Energiediagramme
Betrachten wir erst einmal die einfachen Experimente, bei denen Schwefel mit Metallen reagiert. Im Unterricht wurde nur die Reaktion von Eisen und Schwefel betrachtet. Damit du weitere Beispiele sehen kannst hast du die Möglichkeit
- die Filme auf der Seite (nächster Absatz) anzusehen.
- selber weitere Experimente durchzuführen (wenn Zeit ist bzw. am Nachmittag!)
Ziel ist es, die Energieabgaben bei den Reaktionen verschiedener Metalle zu vergleichen und dann im Form von Energiediagrammen darzustellen.
FILME: Schau dir die folgenden Experimente an, bei denen Schwefel mit verschiedenen Metallen reagiert. Du findest jeweils einen Film sowie noch einmal Bilder aus dem Film, wo die wichtigsten Momente noch einmal festgehalten sind. 
Magnesium, Kupfer, Eisen, Silber, Zink.
- FREIWILLIGER ZUSATZ: Eine Zusammenfassung zu allen Arten von Reaktionen findest du auf dieser Seite. Lies dir den Text bis zum Abschnitt "Kann man Sulfide (wie auch einige Oxide) ..." durch.
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Lass den Versuchsaufbau kontrollieren, bevor du den Bunsenbrenner anschaltest!!
- Buch Seite 70, V1 (mit Kupfer)
- Buch Seite 70, V2 (mit Eisen)
- ZUSATZ: wer Nachmittags kommt und bereit ist den "Dreck" weg zu machen kann unter Aufsicht die Reaktion mit Zink durchführen.
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Aufgabe
Erstelle Energiediagramme zu den Reaktionen von allen im Film gezeigten Metallen mit Schwefel. Was man dabei zu beachten hat solltest du auf Seite 75 gelesen haben. Schaue es dir gegebenenfalls noch einmal an.
- Achte darauf, wie heftig die Reaktionen sind und wende dies beim Zeichnen der Energiediagramme an. [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
::Denk daran ... du kannst nur die Energieunterschiede bei chemischen Reaktionen erkennen. Auf die kommt es dann beim Zeichnen der Diagramme von den energiearmen bzw. energiereichen Stoffen bei diesen chemischen Reaktionen an.' - Zur Erinnerung: die Metalle sind Magnesium, Kupfer, Eisen, Silber, Zink.
- Beschreibe eines der Energiediagramme genauer, indem du auf die Bedeutung der Bestandteile eingehst.
[Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]::Beschreiben solltest mindestens:
- Was das überhaupt ist.
- Bedeutung des Energieinhalt-Pfeils.
- Bedeutet der Höhe, wo man einen Stoffe/Stoffe einträgt und wie man die Höhe wählt.
- Was der Pfeil, der zwischen Edukt(en) und Produkt(en) gezeichnet wird, für eine Bedeutung hat (Richtung, Länge)
[Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]:: Es sei noch ergänzt, dass man eigentlich immer neben einem Diagramm eine "Energieachse" braucht, um zu zeigen, was die Anordnung bedeutet. Aber wenn man mehrere nebeneinander in einer Reihe zeichnet muss es pro Reihe nur einmal geschehen. Der Text, der im Buch dazwischen steht, kann weggelassen werden, da man mit den Abständen schon zeigt, welche Reaktion stark bzw. schwach exotherm ist. |
ACHTUNG, Kontrolle!! - Zeigen Sie Ihre Kenntnisse zu chemischer Energie und Energiediagrammen vor!
Bearbeite diesen Test. Der Test wird nicht bewertet sondern dient deiner eigenen Kontrolle, ob und wo du noch Probleme hast. Du solltest, falls du zu viele Fehler hast, noch einmal jemanden fragen.
TIPP: Du kannst dir zum Abschluss noch einmal alle Fragen anschauen und schauen, wo deine Fehler waren.
Aufgabe
Vergleich der Metalle: Bearbeite diesen Lückentext und halte den vollständigen Satz im Heft mit der vorne genannte Überschrift fest.
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Reaktionen sind umkehrbar?!
Betrachten wir zwei einfache Experimente: Du kannst sie selber durchführen oder im Buch darüber lesen bzw. die Bilder anschauen. Es geht um
- das Erhitzen von Kupfersulfat-Hydrat und
- die Reaktion von Wasser mit Kupfersulfat.
EXPERIMENT IM BUCH: Seite 73, die beiden Bilder oben und unter Reaktionsschema, Seite 75 Energiediagramm.
- Als Ergänzung: 2 Filme, bei denen zu sehen ist, was bei der Zugabe von Wasser passiert Film 1, Film 2 und Infos zu Kupfersulfat
| VERSUCHE:
- Buch Seite 70, V3 und V4 zusammen
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Aufgabe
- Halte das gemeinsamee Energiediagramm zu den zwei Experimenten im Heft fest.
- Schreibe daneben die Reaktionsschemata (Seite 75) zu den beiden Reaktionen auf und gib auf dem Reaktionspfeil an, wo Energie zugefügt werden muss und wo Energie frei wird.
- Was bedeutet die Länge der Pfeile? Ergänze den Satz und schreibe ihn ins Heft:
- Der Energieumsatzpfeil bei der einen Reaktion ist ... wie bei der Umkehrreaktion, zeigt aber ... .
[Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Das sollte doch aber wirklich klar sein, oder?
[Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- ...genauso lang ... in die andere Richtung'
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Du solltest dir noch einmal klar machen, dass es sich bei beiden Vorgänge, sowohl das Erhitzen von blauem Kupfersulfat-Hydrat als auch die Verfärbung durch Wasserzugabe, um eine chemische Reaktion handelt. Vergleiche dazu folgendes:
Aufgabe
Findet eine chemische Reaktion statt?
- Vergleiche das Erhitzen von Wachs und Kupfersulfat-Hydrat (das blaue Salz) in einer Tabelle unter Betrachtung der folgenden Aspekte:
- Aussehen und Eigenschaften vorher?
- Was passiert beim Erhitzen?
- Was passiert, wenn man es, nachdem es einige Zeit erhitzt wurde, wieder erkalten lässt?
- Fand eine chemische Reaktion statt?
Tipp: Verkürze die Aspekte für den Eintrag in die Tabelle!
[Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
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Aufgabe
NUR mündlich mit Arbeitspartner besprechen!
Beim Erhitzen mit dem Bunsenbrenner scheint man mehr Energie dem Kupfersulfat-Hydrat zuzuführen, als dann nach dem Abkühlen und der Wasserzugabe frei wird.
- Hat man dann ein energiereicheres (weißes) Kupfersulfat als vorher?
- Oder was passiert mit der überschüssigen Energie?
[Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Nein, das Kupfersulfat hat immer gleich viel innere Energie. Die Energie, die man zuviel zuführt wird zum Teil dazu gebraucht, das Wasser, das frei, wird zu verdampfen. Man erkennt das auch daran, dass der blaue Kupfersulfat-Hydrat zuerst einmal verklumpt, obwohl es vorher trocken und pulvrig war. Mit der Zeit wird es dann weiß und wieder trocken. Außerdem wird das weiße Kupersulfat natürlich auch noch warm, wodurch der Stoff zwar Wärmeenergie enthält aber nicht mehr innere (chemische) Energie.''
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Exotherme und Endotherme Reaktionen
Die folgenden Aufgaben beziehen sich auf die Informationen, die du im Buch auf Seite 76 findest. Lies dir zunächst nur die erste Hälfte durch und später, zum Thema Katalysator, den zweiten Abschnitt.
Exotherme Reaktionen und die Aktivierungsenergie
Im Buch wird ein Modell beschrieben, das verdeutlichen soll, wieso Energie zu einer exothermen Reaktion dazu gegeben werden muss, bevor die Reaktion startet und dann von alleine weiter anläuft und dabei Energie abgibt.
ACHTUNG: Neben der "Hochachse" an der die Energie abgetragen wird, kommt noch eine zweite Achse nach rechts ins Spiel, die im Buch allerdings nicht eingezeichnet wird. Bei der zweiten Aufgabe siehst du sie im Bild, die "Reaktionszeit". Das heißt, die zusätzliche Position nach rechts zeigt an, zu welchem Zeitpunkt ein Stoff(-gemisch) welchen Energieinhalt hat.
Aufgabe
- Der Junge will den Ball runter rollen lassen. Damit der Ball aber runter rollen kann, muss er ihm erst einmal genügend Schwung geben, damit er über den Hügel kommt. Danach rollt er alleine nach unten.''
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Aufgabe
- Wichtig wäre:
- Warum muss man Erhitzen?
- Was genau bewirkt das Erhitzen?
[Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Durch das Erwärmen von außen bewegen Sich die Kupfer und Schwefelteilchen schneller. Erst wenn die Teilchen schnell genug sind (wenn Sie also viel Bewegungsenergie haben) können Sie bei einem Aufeinandertreffen miteinander reagieren und bilden dann das energieärmere Kupfersulfid.'
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Aufgabe
NUR Mündlich mit dem Arbeitspartner besprechen:
Es wird ein großer Haufen eines Gemisches aus Eisen und Schwefel an einer kleinen Stelle erhitzt, so dass die Reaktion dort stattfindet. Woher bekommt der Rest, der nicht von mir entzündet wird, seine Aktivierungsenergie? [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Man könnte sich vorstellen, dass nicht alles auf einem Haufen liegt, sondern das das Gemisch in vielen kleinen Häufchen nebeneinander liegt, wobei sich die Häufchen am Rand berühren. [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Was passiert nun, wenn der erste Haufen angezündet wird? [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Und wie wirkt sich das auf den zweiten Haufen aus, der daneben liegt? [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Und wie geht es weiter? [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Die Bilder zeigen, wie die Reaktion bei einem größeren Haufen vorangeht. [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Die Energie, die bei der Reaktion des ersten Haufens frei wird, entzündet den zweiten Haufen usw. So kann man sich das auch bei Mini-Portioinen in einem großen Haufen vorstellen. Sobald die Reaktion an einer Stelle begonnen hat - nach Zufuhr von Energie an dieser Stelle - beginnt die Reaktion und gibt auch Energie ab. Und zwar genügend Energie, damit andere Teilchen wiederum genügend Energie haben, ihrerseits die Reaktion zu starten. Man hat also eine Kettenreaktion.
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Endotherme Reaktionen
Aufgabe
Wie würde der Modellversuch mit dem Jungen und dem Ball wohl für eine endotherme Reaktion aussehen? Zeichne ein ähnliches Bild und beschreibe es mit einem Satz.
Zeichne ein ähnliches Bild zum Erhitzen vom blauen Kupfersulfat-Hydrat zum Kupfersulfat. (ohne weiteren Beschreibungstext!) [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Zum Jungen mit dem Ball habe ich leider (noch) nicht das passende Bild im Internet gefunden. Für die Reaktion könnte es so aussehen. Wobei es auch Darstellungen gibt, bei denen es keinen erhöhten Extrahügel für Aktivierungsenergie gibt. [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Das Bild mit dem Jungen könnte man so zeichnen, dass er vor sich einen Berg hat. Beschreibung: Er muss die ganze Zeit den Ball anschieben oder anschubsen, bis der Ball oben ist.'
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Aufgabe
Bearbeite den den Lückentext und halte die Definitionen zu Exotherme Reaktion, Endotherme Reaktion und Aktivierungsenergie im Heft fest.
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Katalysator
Lies im Buch auf Seite 76 die zweite Hälfte durch.
Erhitzen eines Würfelzuckers ohne Asche(links) und mit Asche (rechts). Wegen dem Katalysator "Asche" kann der Zucker verbrennen. Passender
Film dazu
Aufgabe
- Als wichtige Stichworte müssen enthalten sein:
- Erniedrigung der Aktivierungsenergie.
- Katalysator nicht an der Reaktion beteiligt.
- Katalysator wird nicht verbraucht. [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
- Ich denke, dass ich hier nicht einen fertigen Satz liefern muss. Die Stichworte, die enthalten sein müssen, sind ja vorgegeben. Du musst das Ganze nur zusammensetzen, wobei du dich ja auch am Buch orientieren kannst.
Für das Energiediagramm kannst du dich an diesem Bild orientieren, wobei die Beschriftung für unsere Zwecke zu kompliziert ist.''
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Aufgabe
HiTech im 19. Jahrhundert: Ein Feuerzeug, dass sich von alleine entzündet, war das  Dörbereiner Feuerzeug , das vor allem bei Adeligen "chic" war. Es nutze den Katalyse Effekt, indem durch eine Reaktion entstehender Wasserstoff an einen Platinschwamm geleitet wurde, wo er sich selbt entzündete. Hier gibt es auch einen Film (unten eine der Dateien ausprobieren!), der zeigt, wie es funktioniert.
Frage: Wo wirkt hier ein Katalysator? Für was wird Aktivierungsenergie benötigt? Woher kommt die Aktivierungsenergie, die mit Katalysator ausreicht die Reaktion zu starten?
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FÜR INTERESSIERTE: Weitergehende Informationen zu Katalysatoren gibt es auf dieser Seite.
Gemischte Aufgaben zum Thema "Energie bei chemischen Reaktionen"
Zum Abschluß noch einige Aufgaben, die das gesamte Thema umfassen. Versuche die Aufgaben möglichst selbstständig zu formulieren. Denke daran, dass du in einer Arbeit auch nicht mit deinem Nachbarn zusammen arbeiten kannst. Es ist etwas anderes, ob man einen Gedanken nur äußert oder ihn in einer Arbeit in richtige Sätze fasst, wo der Lehrer nicht nachfragen kann.
Aufgabe
Bearbeite im Buch auf Seite 76 die Aufgaben 5 bis 8.
Zu den Sachthemen musst du keine Aufsätze schreiben. Versuche die Informationen zusammen zu fassen. Ein oder zwei Sätze reichen aus.
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Aufgabe
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| VERSUCHE:
Modell-Experiment zu exothermen und endothermen Reaktionen. Auf dieser Seite findest du im Internet einen Modell-Experiment, dass du selber durchführen kannst. Der Aufbau müsste selber vorbreitet werden, auch das Biegen der Glasstäbe. Wir könnten das Experiment für Mitschüler filmen!?
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Ergänzendes
Aufgabe
Eine verzweifelte Schülerin, die das gleiche Thema wie ihr gerade bearbeitet, hat sich im Internet hilfesuchend an ein Forum gewendet. Kannst du ihr helfen?
Zu ihrer Skizze hat sie folgendes geschrieben:
- Also, eigentlich ist das ja ganz simpel. Der eine Pfeil rechts, der mit der freigegebenen Energie muss mit der Richtung nach unten zeigen, weil der Vorgang exotherm ist und Wärme freigesetzt wird. Unten muss Kupfersulfid hin, weil das das Endprodukt ist, was bei der Reaktion entsteht. Aber was ist die Aktivierungsenergie, und woher weiß man, wie lang der Pfeil dazu sein muss? Und warum ist der Pfeil "beidseitig"? Und noch eine Frage: Die Länge des Pfeiles, der mit "freigegebene Energie" gekennzeichnet ist, wird doch dadurch bestimmt, wie stark exo/endotherm die Reaktion ist...oder?
Hilf ihr, indem du auf Fehler hinweist, was sie richtig verstanden (und skizziert) hat und was sie falsch verstanden hat.
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Bei Streichhölzern kann man ja gut die Bedeutung der Aktivierunsenergie zeigen. Dieses Video macht noch einmal deutlich, warum man eine exotherme Reaktion nur einmal starten muss und sie dann von alleine weiter abläuft.
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FERNSEHTIPP: Terra X - Die Macht der Elemente / Das Feuer Link zum Film
Informationen zum Inhalt: Schon im antiken Griechenland hatte man den vier Naturgewalten Feuer, Wasser, Erde und Luft zugetraut, der Ursprung allen Lebens zu sein. Heute erforschen viele Wissenschaftler die Ursachen, die eine Zivilisation zum Blühen bringen oder ihren Niedergang verursachen. Die Antworten sind ebenso einfach wie erstaunlich. Denn oft ist es nicht der menschliche Genius, der den Fortschritt vorantreibt, sondern ein Hindernis, das die Natur dem Menschen in den Weg stellt. Quelle
Hinweis: Der angegebene Link verweist auf eine Stelle im Internet, an dem die Sendung leider nicht immer zu sehen ist. Bei Interesse kannst du nach aktuellen Ausstrahlungen suchen oder bei mir nachfragen.
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Präsentation.
Aufgabe
Magnesium, Kupfer, Eisen, Silber, Zink.
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