Grundbegriffe Chemie

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Hinweis: Natürlich sind diese kurzen Sätze nicht ganz vollständig und reichen zu einem echten Verständnis nicht aus. Aber wenn man sich mal einen Satz eingeprägt hat, dann hat man zumindest eine Grundlage.

Tipps an meine Schüler: Ihr seht, dass mit der Zeit viele Begriffe auf euch zu kommen. Wenn ihr am Anfang gleich richtig die ersten Begriffe sicher gelernt hat, braucht ihr dann nur noch die "neuen" lernen und die "alten" nur hin und wieder auffrischen. So ist der Aufwand geringer als man denkt!

Klasse 9

• Chemische Reaktion: Umsetzung, bei der ein oder mehrere neue Stoffe mit neuen Eigenschaften entstehen und die Ausgangsstoffe verbraucht werden. Meist findet auch ein Energieumsatz statt.
• Exotherme Reaktion: Reaktion, bei der Energie abgegeben wird. Es wird Aktiverungsenergie zum Starten benötigt.
• Endotherme Reaktion: Reaktion, die nur unter ständiger Energiezufuhr abläuft.
• Aktivierungsenergie: Energie, die benötigt wird, um eine exotherme Reaktion zu starten.

• Reinstoff: Stoff der nur aus einer Art von Teilchen besteht.
• Gemisch: Enthält mehrere Arten von Teilchen von verschiedenen Stoffen.
• Edukt: Ausgangstoff bei einer chemischen Reaktion.
• Produkt: Endstoff bei einer chemische Reaktion.

• Gesetz von der Erhaltung der Masse: Die Gesamtmasse der Edukte einer chemischen Reaktion entspricht der Masse aller Produkte der chemischen Reaktion. In einem geschlossenen System geht weder Masse verloren, noch kommt Masse hinzu.
• Verteilungsgesetz: Je feiner verteilt ein Stoff ist, desto heftiger ist die chemische Reaktion.

• Edelmetalle, wie Kupfer, Silber und Gold reagieren mit Sauerstoff schwach exotherm.
• Unedle Metalle wie Magnesium und Zink reagieren mit Sauerstoff stark exotherem.

• Verbindung: Ein Reinstoff, der aber durch eine chemische Reaktion in ein oder zwei Elemente zerlegbar ist.
• Element: Ein Reinstoff, der auch durch eine Chemische Reaktion nicht weiter zerlegt werden kann.

• Elektrolyse: Verfahren, bei dem durch Einsatz von elektrischer Verbindungen in ihre Element zerlegt werden können.

• Oxid: Reaktionsprodukt eines Elementes mit Sauerstoff. Oxide von Metallen sind meist Feststoffe. Oxide von Nichtmetallen sind häufig flüssig oder Gasförmig.

• Glimmspanprobe: Nachweis von Sauerstoff. Ein glimmender Holzspan fängt in Sauerstoff wieder an zu brennen.
• Kalkwasser: Wässrige Lösung zum Nachweis von Kohlendioxid. Kohlendixod in Kalkwasser führt zu einer Trübung.
• Knallgasprobe: Zündet man reinen Wasserstoff an, so hört man ein "Plopp". Ein Wasserstoff/Sauerstoff-Gemisch dagegen "pfeift" beim Anzünden.

Wissen aus Klasse 8

• Luft ist ein Gasgemisch aus ungefähr 78% Stickstoff, 21 % Sauerstoff, 0,05% Kohlendioxid und 1% Edelgasen
• Edelgase (also Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon) sind wenig reaktiv und kommen in kleinen Mengen in der Luft vor.
• Helium ist das zweithäufigste Element im Universum. Es gilt am edelsten, da es quasi keine Verbindungen von Helium gibt.
• Sauerstoff ist brandfördernd aber selber nicht brennbar. Es ist farb- und geruchslos. Man weist es mit der Glimmspanprobe nach.
• Kohlendioxid ist ein farb- und geruchloses Gas, das eine höhere Dichte hat als Luft. Man weist es mittels Kalkwaser nach.
• Stickstoff ist ein farb- und geruchslos Gas das sehr reaktionsträge ist. Man verwendet es deshalb als Schutzgas.